کانال تلگرام
آفبا مهندس دربندی سایت کنکور سبز مشاوران 100 دکتر امینیان فروش کتاب 747 نکته طلایی شیمی
اپلیکیشن قبولی
کانال تلگرام مکتبستان
مهندس دربندی
  • استاد : نشر پردازش

  • مقطع : کنکور

  • حجم جزوه : 4.49 مگ

  • تاریخ : ۹۴/۰۶/۳۰

  • تعداد بازدید : 1542

  • نظرات : ۰

  • نویسنده : konkuru

جزوه ای  که امشب برای شما عزیزان کنکوری آماده نموده ایم مربوط به فصل محلول ها از شیمی سوم دبیرستان می باشد.

مباحث جزوه :

سوم
محلول ها نمونه ای از مواد ناخالص

فاز چیست ؟

محلول های مایع و اجزای آن ها

انحلال پذیری مواد در آب

چرا محلول ها به وجود می آیند ؟

آنتالپی انحلال

آنتروپی و انحلال

پیش بینی انحلال پذیری ترکیب های یونی در آب

انحلال پذیری گازها در آب

غلظت و روش های بیان آن

محلول های الکترولیت و غیر الکترولیت

درصد تفکیک یونی

خواص کولیگاتیو محلول ها

فشار بخار

نقطه ی جوش محلول ها

نقطه ی انجماد محلول ها

کلوییدها

ویژگی های دیگر کلویید

صابون و نقش امولسیون کنندگی آن

پاک کننده های غیر صابونی

بخشی از جزوه :

در زندگی روزانه با محلول های زیادی از جمله هوا ، آب مشروب ، انواع سکه ها ، نفت ، بنزین ، پاک کننده ها و غیره سر و کار داریم. لذا لازم است با خواص و کاربرد محلول ها آشنا شویم.

فــاز : بخشی از یک سامانه است که خواص شدتی در همه جای آن یکسان است. به عبارت دیگر بخشی از سامانه را که تمام آن از نظر ترکیب شیمیایی و خواص فیزیکی یکسان است ، فاز می گویند.

نکته :در محـلول های جامد در مایع ، جـزئی که درصد بیش تری از محلول را تشکیل می دهد ، حـلال و جزئی که تغییر حالت می دهد ، حل شونده است.در محلول های مایع در مایع جزئی با درصد بیش تر حلال و بقیه حل شونده هستند.

محلول آبی : محلولی است که حلال آن آب است.
محلول غیرآبی ( آلی ) : محلولی که حلال آن آلی است ( غیر آبی ) محلول غیر آبی یا محلول آلی نامیده می شود.

محلول سیرنشده : محلولی است که هنوز می تواند مقدار مشخصی حل شونده را در خود حل کند و جایگاه آن زیر منحنی انحلال پذیری است.
محلول سیرشده : محلولی است که دیگر نمی تواند حل شونده را در خود حل کند و جایگاه آن روی منحنی انحلال پذیری است.
محلول فراسیرشده : محلولی است که بیش از اندازه ی لازم حل شونده را در خود حل کرده و جایگاه آن بالای منحنی انحلال پذیری است.

نکته :ترکیب های یونی در مواد ناقطبی حل نمی شوند.

انحلال ناپذیری : هنگام اختلاط تولوئن در آب نیروی جاذبه ای ضعیف بین مولکول های آب و مولکول های تولوئن به وجود می آید که قادر به غلبه بر پیوندهای هیدروژنی قوی بین مولکول های آب نیست. بنابراین تولوئن در آب حل نمی شود.

جزوه ای که پیش رو دارید کاملا مفهومی بوده و تمییز و مناسب برای امتحان نهایی و کنکور

منتظر نظرات گرم شما در قسمت نظرات هستیم

با تشکر مدیریت کنکوریو

دسته بندی

جزوات , شیمی
مهندس دربندی کنکور سبز آفبا

بخش دانلود

رمز فایل : www.konkuru.ir
منبع : www.konkuru.ir
فرمت فایل : pdf

مطالب مرتبط

جزوه ریاضی خور دهم قسمت پنجم مثلثات

33: view

میزان تاثیر سوابق تحصیلی در کنکور سراسری ۱۳۹۷

43: view

دانلود جزوه ریاضی خور یازدهم قسمت هفتم

51: view

بهترین روش برای مطالعه واژگان انگلیسی کنکور

68: view

جزوه شیمی مبحث تعادل کنکوری علیرضا زارع

105: view

جزوه رایگان فیزیک دهم فاگوفیزیک فصل سوم

113: view

جزوه ریاضی خور دهم قسمت چهارم حسین ایزن

89: view

جزوه شیمی مبحث سینتیک کنکوری علیرضا زارع

111: view

کمی درباره مدیر