اپلیکیشن قبولی
مهندس دربندی سایت کنکور سبز

فیلم های دروس رسمی دبیرستان و پیش دانشگاهی‎
بر روی موضوع مورد نظر خود کلیک کنید

شیمی دبیرستان ریاضی برای ریاضی-فیزیک ریاضی برای علوم تجربی
هندسه دبیرستان حساب دیفرانسیل و انتگرال زیست شناسی دوم دبیرستان
فیزیک دبیرستان ریاضی عمومی پیش دانشگاهی زیست شناسی سوم دبیرستان
فیزیک پیش دانشگاهی هندسه تحلیلی پیش دانشگاهی زیست شناسی پیش دانشگاهی
همایش علیرضا زارع
فرادرس
مکتبستان
مهندس دربندی
  • استاد : امیر قاسمی

  • مقطع : کنکور

  • حجم جزوه : 1.76 مگ

  • تاریخ : ۹۵/۰۴/۱۸

  • تعداد بازدید : 988

  • نظرات : ۰

  • نویسنده : konkuru

جزوه تمامی ساختار لوویس های کنکور استاد قاسمی

جزوه تمامی ساختار لوویس های کنکور استاد قاسمی

جزوه تمامی ساختار لوویس های کنکور استاد قاسمی

یک جزوه بسیار عالی از مبحث ساختار های لوویس کنکور های 7 سال اخیر سراسری اثر استاد قاسمی عزیز

توصیه شدید میشه این جزوه بسیار عالی رو مطالعه کنید و از آن استفاده ببرید.

این جزوه به صورت دست نویس می باشد.

ساختار لوویس (به انگلیسی: Lewis structure) یا ساختار الکترون نقطه (به انگلیسی: electron dot structure) یا ساختار پیوند ظرفیتی (به انگلیسی: Valence-bond structure) ساختاری برای نمایش مولکول یا یون در شیمی است که در آن عنصر را با نماد شیمیایی، الکترون‌های ظرفیتی ناپیوندی را با نقطه و پیوندها را با خط نمایش می‌دهند. در این ساختار بار قراردادی نیز نمایش داده می‌شود. این فرمول را به پاس گیلبرت نیوتون لوویس، دانشمند آمریکایی که در سال ۱۹۱۶ نظریه پیوند کووالانسی را ارائه داد، لوویس نامیدند.

مراحل رسم ساختار لوویس

برای رسم انواع ساختار لوویس از الگوریتم داده شده استفاده می‌کنیم. مراحل باید به ترتیب طی شوند.

۱. تعیین اتم مرکزی:

در ساختار لوویس اتمی را که ۳ شرط زیر را داشته باشد اتم مرکزی می‌نامیم و دیگر اتم‌ها را اتم اطراف می‌نامیم.

  1. اتمی که کمترین تعداد را داشته باشد واگر تعدادها برابر بود:
  2. اتمی که در لایه ظرفیت خود اوربیتال تک الکترونی بیشتری داشته باشد و اگر تعداد آنها نیز برابر بود:
  3. اتمی که الکترونگاتیوی آن از بقیه اتم‌ها کمتر باشد.
    • در ساختار لوویس، هر مولکول یا یون هر اتمی که اتم مرکزی نباشد، اتم اطراف نام می‌گیرد.

برای نمونه، در تترا کلرو متان یا کربن تترا کلرید (CCl۴) اتم مرکزی C و اتم‌های اطراف Clها هستند.
در مورد ۱ استثناً در مولکول N۲O یکی از نیتروژن‌ها اتم مرکزی است.

  • هیدروژن هیچگاه اتم مرکزی نخواهد بود

منابع : کانون – ویکی پدیا

کانال تلگرام سایت کنکوریو هر روز با جزوات برتر در خدمت شما می باشد.

آدرس کانال تلگرامی ما : konkuru@

دسته بندی

جزوات , شیمی
مهندس دربندی کنکور سبز

بخش دانلود

رمز فایل : www.konkuru.ir
منبع : www.konkuru.ir
فرمت فایل : pdf

مطالب مرتبط

جزوه ۵ فصل شیمی ۲ اثر محمدرضا آقاجانی

64: view

جزوه زیست شناسی مبحث ماده ژنتیک خط به خط

33: view

جزوه ریاضی خور حسین ایزن قسمت پنجم

96: view

جزوه فیزیک مبحث حرکت شناسی غلامرضا محبی

98: view

جزوه شیمی ۳ مبحث استوکیومتری جلال نوری

75: view

نمونه سوال فیزیک ۴ ریاضی

45: view

جزوه دست نویس فیزیک مبحث اندازه گیری و بردار

160: view

تحلیل و بررسی سوالات ریاضی تجربی کنکور ۹۶ توسط امید کشاورز

144: view

کمی درباره مدیر