کانال تلگرام
مهندس دربندی دکتر هادی شکری سایت کنکور سبز

فیلم های دروس رسمی دبیرستان و پیش دانشگاهی‎
بر روی موضوع مورد نظر خود کلیک کنید

شیمی دبیرستان ریاضی برای ریاضی-فیزیک ریاضی برای علوم تجربی
هندسه دبیرستان حساب دیفرانسیل و انتگرال زیست شناسی دوم دبیرستان
فیزیک دبیرستان ریاضی عمومی پیش دانشگاهی زیست شناسی سوم دبیرستان
فیزیک پیش دانشگاهی هندسه تحلیلی پیش دانشگاهی زیست شناسی پیش دانشگاهی
دکتر امینیان موسسه یوتیران مشاوران 100
فرادرس
اپلیکیشن قبولی
مهندس دربندی
  • استاد : امیر قاسمی

  • مقطع : کنکور

  • حجم جزوه : 1.76 مگ

  • تاریخ : ۹۵/۰۴/۱۸

  • تعداد بازدید : 1209

  • نظرات : ۰

  • نویسنده : konkuru

جزوه تمامی ساختار لوویس های کنکور استاد قاسمی

جزوه تمامی ساختار لوویس های کنکور استاد قاسمی

جزوه تمامی ساختار لوویس های کنکور استاد قاسمی

یک جزوه بسیار عالی از مبحث ساختار های لوویس کنکور های 7 سال اخیر سراسری اثر استاد قاسمی عزیز

توصیه شدید میشه این جزوه بسیار عالی رو مطالعه کنید و از آن استفاده ببرید.

این جزوه به صورت دست نویس می باشد.

ساختار لوویس (به انگلیسی: Lewis structure) یا ساختار الکترون نقطه (به انگلیسی: electron dot structure) یا ساختار پیوند ظرفیتی (به انگلیسی: Valence-bond structure) ساختاری برای نمایش مولکول یا یون در شیمی است که در آن عنصر را با نماد شیمیایی، الکترون‌های ظرفیتی ناپیوندی را با نقطه و پیوندها را با خط نمایش می‌دهند. در این ساختار بار قراردادی نیز نمایش داده می‌شود. این فرمول را به پاس گیلبرت نیوتون لوویس، دانشمند آمریکایی که در سال ۱۹۱۶ نظریه پیوند کووالانسی را ارائه داد، لوویس نامیدند.

مراحل رسم ساختار لوویس

برای رسم انواع ساختار لوویس از الگوریتم داده شده استفاده می‌کنیم. مراحل باید به ترتیب طی شوند.

۱. تعیین اتم مرکزی:

در ساختار لوویس اتمی را که ۳ شرط زیر را داشته باشد اتم مرکزی می‌نامیم و دیگر اتم‌ها را اتم اطراف می‌نامیم.

  1. اتمی که کمترین تعداد را داشته باشد واگر تعدادها برابر بود:
  2. اتمی که در لایه ظرفیت خود اوربیتال تک الکترونی بیشتری داشته باشد و اگر تعداد آنها نیز برابر بود:
  3. اتمی که الکترونگاتیوی آن از بقیه اتم‌ها کمتر باشد.
    • در ساختار لوویس، هر مولکول یا یون هر اتمی که اتم مرکزی نباشد، اتم اطراف نام می‌گیرد.

برای نمونه، در تترا کلرو متان یا کربن تترا کلرید (CCl۴) اتم مرکزی C و اتم‌های اطراف Clها هستند.
در مورد ۱ استثناً در مولکول N۲O یکی از نیتروژن‌ها اتم مرکزی است.

  • هیدروژن هیچگاه اتم مرکزی نخواهد بود

منابع : کانون – ویکی پدیا

کانال تلگرام سایت کنکوریو هر روز با جزوات برتر در خدمت شما می باشد.

آدرس کانال تلگرامی ما : konkuru@

دسته بندی

جزوات , شیمی
مهندس دربندی دکتر هادی شکری موسسه یوتیران کنکور سبز موسسه یوتیران
موسسه یوتیران

بخش دانلود

رمز فایل : www.konkuru.ir
منبع : www.konkuru.ir
فرمت فایل : pdf

مطالب مرتبط

جزوه آموزشی و ترکیبی سینتیک شیمیایی

15: view

جزوه فصل سوم زیست ۱ مبحث سفری در دنیای جانداران

106: view

جزوه فصل دوم زیست ۱ مبحث سفری به درون سلول

115: view

جزوه فصل اول زیست ۱ مبحث مولکول های زیستی

84: view

جزوه ریاضی خور دهم قسمت دوم حسین ایزن

68: view

جزوه کنایه های ادبیات فارسی سوم دبیرستان

135: view

جزوه گرامر زبان انگلیسی پیش دانشگاهی

101: view

جزوه فیزیک یازدهم فصل اول الکتریسیته ساکن

250: view

کمی درباره مدیر