مباحث اموزشی شیمی دوازدهم رزاقی

مباحث اموزشی شیمی دوازدهم رزاقی

درس گفتار ۱:نظریه های سرعت واکنش

می دانیم سینتیک شیمیایی بخشی از دانش شیمی است که به مطالعه ی سرعت واکنش ها و عوامل موثر بر ان می پردازد.بر اساس مطالعات تجربی انجام شده مشخص گردید سرعت واکنش به عواملی مانند فعالیت شیمیایی واکنش دهنده ها غلظت واکنش دهنده ها دما سطح تماس و کاتالیزگر بستگی دارد.در خصوص نحوه تاثیر هر یک از این عوامل بر سرعت واکنش باید از چگونگی انجام واکنش ها اگاه باشیم .به این جهت در خصوص چگونگی انجام واکنش های شیمیایی دو نظریه ارایه شده است.

۱)نظریه برخورد ۲)نظریه حالت گذار(پیچیده فعال)

۱)نظریه برخوردک

مطابق این نظریه برای انجام واکنش میان دو ماده باید میان ذرات واکنش دهنده برخورد انجام شود .چنانچه برخورد میان این ذرات در جهت مناسب و با انرژی کافی همراه باشدبرخوردی موثر بوده و منجر به تولید محصول می گردد.

فکر کنید.

۱-واکنش زیر را در نظر بگیرید.

برای انجام این واکنش دو برخورد در شکل روبه رو پیشنهاد شده است.کدام جهت برای برخورد به تولید فراورده می انجامد؟چرا؟

نکته۲:بر اساس نظریه برخورد سه فاکتور زیر بر سرعت واکنش اثرگذار است .بنابراین هر عاملی که این سه فاکتور را تحت تاثیر قرار دهد بر سرعت واکنش اثرگذار است.

انرژی برخوردها -جهت برخوردها-تعداد برخوردها در واحد حجم

سوال: بر اساس نظریه برخورد نقش دما غلظت سطح تماس و کاتالیزگر بر سرعت واکنش را توضیح دهید.

۲)نظریه حالت گذار:

بر اساس این نظریه از برخورد مستقیم واکنش دهنده ها با هم مواد فراورده به وجود نمی ایند بلکه در اثر برخورد ابتدا گونه ای حدواسط ناپایدار (با انرژی زیاد)به نام پیچیده فعال(حالت گذار یا کمپلکس فعال)به دستمی اید و در اثر تجزیه ان مواد فراورده حاصل می شوند.

توجه:سطح انرژی حالت گذار هم از واکنش دهنده ها و هم از فراورده ها بالاتر است.

منبع:ایتا,کانال جزوه های دوازدهم