-
استاد : علیرضا زارع
-
مقطع : کنکور
-
حجم جزوه : 882 کیلوبایت
-
تاریخ : 17/04/04
-
تعداد بازدید : 4189
-
نظرات : ۹
-
نویسنده : konkuru
جزوه لوویس نامه علیرضا زارع
یک جزوه بسیار پر کاربرد به نام لوویس نامه از استاد علیرضا زارع عزیز و گرامی
هر روز در کانال تلگرام بهترین مطالب و جزوات کنکوری در کانال تلگرام سایت کنکوریو قرار می گیرد.
آدرس کانال تلگرام سایت کنکوری : konkuru@
آزمون آنلاین سایت کنکوریو : konkuru.ir/azmoon
برای مطالعه بیشتر :
ساختار لوویس (به انگلیسی: Lewis structure) یا ساختار الکترون نقطه (به انگلیسی: electron dot structure) یا ساختار پیوند ظرفیتی (به انگلیسی: Valence-bond structure) ساختاری برای نمایش مولکول یا یون در شیمی است که در آن عنصر را با نماد شیمیایی، الکترونهای ظرفیتی ناپیوندی را با نقطه و پیوندها را با خط نمایش میدهند. در این ساختار بار قراردادی نیز نمایش داده میشود. این فرمول را به پاس گیلبرت نیوتون لوویس، دانشمند آمریکایی که در سال ۱۹۱۶ نظریه پیوند کووالانسی را ارائه داد، لوویس نامیدند.
مراحل رسم ساختار لوویس
برای رسم انواع ساختار لوویس از الگوریتم داده شده استفاده میکنیم. مراحل باید به ترتیب طی شوند.
۱. تعیین اتم مرکزی:
در ساختار لوویس اتمی را که ۳ شرط زیر را داشته باشد اتم مرکزی مینامیم و دیگر اتمها را اتم اطراف مینامیم.
- اتمی که کمترین تعداد را داشته باشد واگر تعدادها برابر بود:
- اتمی که در لایه ظرفیت خود اوربیتال تک الکترونی بیشتری داشته باشد و اگر تعداد آنها نیز برابر بود:
- اتمی که الکترونگاتیوی آن از بقیه اتمها کمتر باشد.
-
- در ساختار لوویس، هر مولکول یا یون هر اتمی که اتم مرکزی نباشد، اتم اطراف نام میگیرد.
برای نمونه، در تترا کلرو متان یا کربن تترا کلرید (CCl۴) اتم مرکزی C و اتمهای اطراف Clها هستند.
در مورد ۱ استثناً در مولکول N۲O یکی از نیتروژنها اتم مرکزی است.
- هیدروژن هیچگاه اتم مرکزی نخواهد بود
مثال:
دلیل | اتم مرکزی | مولکول یا یون |
---|---|---|
تعداد | C | CCl۴ |
اوربیتال تک الکترونی بیشتر با وجود تعداد برابر | N | N۲F۲ |
الکترونگاتیوی کمتر با وجود برابری تعداد و تعداد اوربیتال تک الکترونی مساوی(S,O) | S | S۲O۲Cl۲ |
۲. دانستن آرایش الکترونی لایه ظرفیت (والانس) اتم مرکزی و محاسبه تعداد اوربیتال نیمه پر آن:
گروه ۱ | گروه ۲(Be) | گروه ۱۳ | گروه ۱۴ | گروه ۱۵ | گروه ۱۶ | گروه ۱۷ | گروه ۱۸ |
---|---|---|---|---|---|---|---|
یونی | ns2 np0 | ns2 np1 | ns2 np2 | ns2 np3 | ns2 np4 | ns2 np5 | ns2 np6 |
- مثال: N(نیتروژن) در گروه ۱۵ جای دارد و به آرایش الکترونی ns2 np3 ختم میشود پس ۳ اوربیتال نیمه پر دارد.
۳. تعیین اینکه آیا اتم مرکزی میتواند برانگیخته شود یا خیر؟
-
- مفهوم بر انگیختگی در رسم ساختار لوویس یعنی توانایی تبدیل اوربیتال پر به نیمه پر با جابه جایی الکترون در هر لایه.
- مثال: تبدیل ns2 np2 به ns1 np3 یا تبدیل ns2 np3 به ns1 np3 (n-1)d1
- مفهوم بر انگیختگی در رسم ساختار لوویس یعنی توانایی تبدیل اوربیتال پر به نیمه پر با جابه جایی الکترون در هر لایه.
- در میان عناصر فقط عنصرهای F,O،N,Cl نمیتوانند بر انگیخته شوند.
- کربن در همه حال برانگیخته است(ns1 np3) مگر در مولکول مونوکسید کربن CO و یون سیانید –CN که ns2 np2 است
۴. آیا اتم مرکزی نیازی به برانگیخته شدن دارد یا خیر؟
- در حالت کلی عنصر موقعی برانگیخته میشود که نیاز به اوربیتال نیمه پر اضافه تر باشد برای مثال در ساختار PCl3 نیازی به بر انگیخته شدن نیست چون به تعداد کافی اوربیتال نیمه پر برای اتمهای اطراف وجود داردولی در مورد PCl5 اوربیتال نیمه پر برای اتمهای اطراف کافی نیست نیاز به بر انگیخته شدن وجود دارد.
-
- ساختار P در ns2 np3 = PCl3
- ساختار P در ns1 np3 (n-1)d1 = PCl5
-
در مورد POCl3 باید گفت که در آن عملاً اوربیتال نیمه پر برای O وجود ندارد ولی P برای ایجاد پیوند با اکسیژن هیچگاه برانگیخته نخواهد شد. علت آن را در ادامه جویا میشویم.
- معمولاً عناصر به غیر از (Si , Be) برای پیوند با O برانگیخته نمیشوند زیرا اکسیژن تمایل زیادی به تشکیل پیوند داتیو دارد.
۵.
-
- اگر یون مورد نظر دارای بار منفی بود، آن بار به اتم الکترونگاتیوتر میرسد. (به غیر از یون سیانید –CN که بار منفی استثناً به C میرسد)
- اگر یون مورد نظر دارای بار مثبت بود، آن بار به اتم الکتروپازتیوتر میرسد. (به غیر از یون متیلیم +CH3 که بار مثبت استثناً به C میرسد)
۶. رفتارشناسی عناصر
شماره گروه | دارای بار مثبت | دارای بار منفی | مثال |
---|---|---|---|
۱۴ | رفتاری شبیه به گروه۱۳ | رفتاری شبیه به گروه۱۵ | +C شبیه B و –C شبیه N |
۱۵ | رفتاری شبیه به گروه۱۴ | رفتاری شبیه به گروه۱۶ | +N شبیه C و –N شبیه O |
۱۶ | رفتاری شبیه به گروه۱۵ | رفتاری شبیه به گروه۱۷ | +Se شبیه As و –O شبیه F |
۱۷ | رفتاری شبیه به گروه۱۶ | رفتاری شبیه به گروه۱۸ | +I شبیه O و –F شبیه Xe |
۱۸ | —- | —- | —- |
۷. نکاتی برای رسم:
- اکسیژن در صورت وجود ۲ اوربیتال نیمه پر پیوند دوگانه تشکیل می دهدو در صورت عدم وجود آن پیوند داتیو تشکیل میدهد.
- هالوژنها وهیدروژن و –O فقط پیوند یگانه تشکیل میدهند.
- اگر در ساختاری هم O وجود داشت هم هالوژن (مثل COCl2)، اولویت پیوند یگانه هالوژن هاست.
- –H و –F و –Cl همیشه داتیو میدهند.
- +H همیشه داتیو میپذیرد.
- اگر در ساختاری هم O وجود داشت هم –O، اولویت با پیوند یگانه –O است.
۸. در رسم اکسی اسیدها:
- ابتدا ساختار بنیان اسید را رسم میکنیم.
- سپس از طریق –Oها با اتمهای هیدروژن پیوند یگانه تشکیل میدهیم.
بخش دانلود
سلام آدرس کانال استاد زارع رو دارین؟
عرض ادب
شماره تماس: ۰۹۳۸۹۴۲۸۱۱۲
پست الکترونیک: alireza_chemister @yahoo.com
آدرس کانال رو نداشتیم
با خود ایشون در تماس باشید
با سپاس
عالی بود
عالی
جزوات استاد علیرضا زارع بهترین جزوات شیمی کنکوری در ایران هستش….
این استاد عالی هستند .. من خودم هم با ایشون کلاس داشتم.
از شما هم ممنون که این جزوه رو گذاشتید برای ما کنکوری ها.
واقعا ممنون
عرض ادب
موفق باشید
سلام ممممممممممرسییییییییییییی
جزوه ی دیگه ای از ایشون واسه کنکور هست؟اگه دارین بزارین.ممنونم از سایت خوبتون
سلام خسته نباشید
خواهش میکنم
کافیه داخل قسمت جستجو سایت سرچ کنید
علیرضا زارع
کل جزوات ایشون رو برای شما میاره
بیش از ۱۰ جزوه برتر شیمی در سایت موجود می باشد
برخی از این جزوات عبارتند از :
مجموعه طلایی تست های طبقه بندی شده ترمودینامیک
مجموعه تست شیمی مبحث محلول ها کنکور خارج و داخل به کوشش استاد علیرضا زارع
جزوه شیمی کنکور مبحث کاتالیست ها علیرضا زارع
جزوه فوق کنکوری شیمی مبحث محلول ها
جزوه نکته های فصل ۷ شیمی ۳ مبحث ترمودینامیک
جزوه کنکوری ترکیبات کووالانسی
جزوه طلایی شیمی بخش آنتروپی و انرژی آزاد گیبس
جزوه شیمی سوم دبیرستان مبحث ظرفیت گرمایی
و کلی دیگر که با یه سرچ همه رو مشاهده خواهید کرد
با تشکر از شما
آرزوی موفقیت برای شما بزرگوار
واییییی عالی بود
عالی عالی عالی
خیلی خوب بود این جزوه
ممنون از سایت کنکوریو و استاد عزیز علیرضا زارع خوب و دوست داشتنی
استاد عالی بود بدون محاسبات الکی تند تند کل مولکولهای کنکورو کشیدم فصل چهارم این ساختار لوویس سخت بود که با این جزوه عالی یاد گرفتم.دستتون درد نکنه
متشکر از سایت خوبتون و استاد عزیز
عرض ادب
سپاس
موفق باشید