جزوه شیمی مبحث موازنه از روش ضریب مجهول ویژه آمادگی کنکور

جزوه شیمی مبحث موازنه از روش ضریب مجهول ویژه آمادگی کنکور

جزوه شیمی مبحث موازنه از روش ضریب مجهول ویژه آمادگی کنکور

جزوه شیمی مبحث موازنه از روش ضریب مجهول ویژه آمادگی کنکور برای آمادگی بیشتر داوطلبان عزیز ارائه می شود. این جزوه از کانال تلگرامی کنکوری ها بارگذاری شده است.

کاربرد اصل پایستگی جرم برای موازنه کردن واکنش های شیمیایی

واکنش های شیمیایی را با معادله های شیمیایی نشان می ‌دهند. معادله های شیمیایی از نظر کمی تفاوتی با معادله های جبری ندارند. با توجه به اصل پایستگی جرم می توان یک روش کلی برای موازنه کردن واکنش های شیمیایی پیشنهاد کرد. در این روش برای هر یک از مواد شرکت کننده در واکنش های شیمیایی ضریبی مجهول در نظر گرفته شده سپس معادله های جبری میان ضریب ها نوشته می شود. با فرض اینکه یکی از ضریب ها می تواند عدد یک باشد ضریب های دیگر خود به خود از حل این معادله ها به دست می آیند. در واکنش هایی که در آنها یون ها دخالت دارند افزون بر معادله های یاد شده که بر اساس اصل پایستگی جرم نوشته می ‌شوند به معادله موازنه ی بارها هم نیاز داریم که در آن ضریب ها یون های منفی منفی و ضریب های یون های مثبت، مثبت در نظر گرفته می ‌شوند.

واژه ‌های کلیدی اصل پایستگی جرم موازنه کردن واکنش های شیمیایی معادله های شیمیایی.

معادله های شیمیایی واکنش ها را برحسب نشانه ها و فرمول های عنصر ها و مواد شرکت کننده در واکنش های شیمیایی نمایش می دهند. در این معادله ها مواد واکنش دهنده در سمت چپ و فرآورده‌ها در سمت راست قرار می‌ گیرند و به جای علامت تساوی که در معادله های جبری متداول است یک پیکان به کار برده می ‌شود که می‌ توان آن را خلاصه شده کلمه ی می ‌دهد دانست.

بنا به قانون بقای جرم در جریان یک واکنش شیمیایی معمولی تغییر محسوسی در جرم روی نمی ‌دهد. این قانون تا آنجا که به معادله های شیمیایی مربوط می ‌شود بدین معنی است که اتم های هر عنصر خواه ترکیب شده و خواه ترکیب نشده باشند به همان تعداد که در طرف چپ معادله دیده می ‌شوند در طرف راست معادله هم باید وجود داشته باشند. برای نمونه کربن دی سولفید با کلر ترکیب می شود.