-
استاد :
-
مقطع : کنکور
-
حجم جزوه : 8 MB
-
تاریخ : 22/03/05
-
تعداد بازدید : 572
-
نظرات : ۰
-
نویسنده : konkuru
جمع بندی کامل مبحث سلول های الکتروشیمی استاد مرادی ویژه کنکور
جمع بندی کامل مبحث سلول های الکتروشیمی استاد مرادی ویژه کنکور
جمع بندی کامل مبحث سلول های الکتروشیمی استاد مرادی ویژه کنکور به صورت کامل نکات این مبحث را شرح می دهد.
این مطلب در کانال تلگرامی @pdfkonkour بارگزاری شده است.
سلول گالوانی خودبه خودی تولید
گالوانی باتری لیمویی سلول نور الکتروشیمی باتری سلول سوختی سلول خوردگی
هدف سلول گالوانی فرایند مستقیم تبدیل به غیر مستقیم و تولید برق
هدف از دیواره متخلخل خنثی نگه داشتن محلول ها و غیر مستقیم بودن به سمت چپ حرکت نکند و دریافت نکند.
آند اکسایش و کاتذ کاهش الکترون از آند به کاتذ
تیغه آند لاغر و محلول آن زیاد
تیغه کاتد چاق و محلول آن کم
آنیون وارد آند و کاتیون وارد کاتد می شود.
سیم رساناهای الکترونی و محلول آن رسانای یونی است.
اگر ولت سنج عدد منفی نشان بدهد یعنی اشتباه وصل کردیم.
چگونه پتانسیل یک عنصر را متوجه می شویم با قرار دادن کنار و چون پتانسیل را صفر در نظر می گیریم پتانسیل عنصر مجهول شخص می شود.
چگونه متوجه می شویم عنصر فلز الکترون دهنده است یا گیرنده کافی است ظرف را نگاه کنیم اگر در ظرف حبابی هیدروژن دیده شد در آن صورت فلز دهنده است و می شود.
سلول
شامل تیغه است که وظیفه انتقال الکترون از محلول الکترولیت به نیم سلول دیگر و برعکس است.تیغه بی اثر است و در واکنش شرکت نمی کند.
غلظت یون یک مولار است.
فشار گاز هیدروژن یک اتمسفر است و در هر دمای آن برابر صفر است.
سلول لیموی
یک تیغه مس یک تیغه روی در یک لیمو و متصل نمودن آنها به یکدیگر برق تولید می شود.
تیغه مس نقش کاتد و محلول درون آن در واکنش کاتدی شرکت می کند.
باتری لیتیمی کم ترین چگالی را دارد و باتری دکمه ای از جمله باتری لیتیمی است و می توان آن را شارژ کرد دقت کنید هر باتری های دکمه‌ای جزو باتری لیتیمی نیستند. مثلا باتری روی نقره باتری دکمه ای است و فاقد خاصیت.
پسماند باتری لیتیمی هم سمی می باشد و هم حاوی مواد گران است و بنابر آن ها را دور ریخت.
سلول نور الکتروشیمی
نور خورشید باعث برانگیخته شدن می شود و الکترون ها درونی شکاف انرژی خارج می شود و به لایه ظرفیت می رسد و برای جبران حفره منفی خود آماده واکنش با آب می شود و آب را گرفته و می دهد.
الکترونها از آند به کاتد جابجا می شود و سمت راست تبدیل می شود که کاربرد سلول سوختی است.
کاربرد تهیه گاز هیدروژن مزیت استفاده از انرژی پاک و تجدید پذیر خورشید
ایراد بازده کم و سرعت پایین
سلول سوختی
مناسب ترین سوخت برای خودروها و نیروگاه ها سوخت فسیلی می باشد.
رایج ترین سلول سوختی گاز هیدروژن با اکسیژن به صورت کنترل شده واکنش می دهد.
هر سلول سوختی دارای سه جز اصلی است که یک غشاء آند کاتد است و آند و کاتد کاتالیز گری است که باعث می شود الکترون روی کاتالیزورگر حرکت کند.
گاز هیدروژن مصرف شده مجدداً بازگردانی می شود.
غشاء مبادله کننده پروتون تنها اجازه عبور می دهد و از غشا عبور می کند و الکترون از مسیر بیرونی از آند به سمت کاتد حرکت می‌کند.
در سمت کاتد گاز اکسیژن با الکترون هایی که از سمت آند آمده و یون از غشا آمده و تولید بخار آب می کند.
مقایسه سلول سوختی و باتری سلول سوختی برخلاف باتری انرژی شیمیایی ذخیره نمی کند و برخلاف باتری واکنش دهنده در داخل سلول قرار ندارد و قابل شارژ نیستند و محلول نهایی در نهایت آب نیز می باشد.
سوزاندن گاز هیدروژن در موتور درون سوز ۲۰ درصد ولی در سلول سوختی برابر ۶۰ درصد است.
سلول سوختی متان اکسیژن به جای گاز آتش گیر و گران گران از گاز کم خطر استفاده می شود.
توجه برقکافت در کنار آب نباشد چون فلز اصلی در کاتد نمی گیرد
دسته بندی
شیمی
برچسب ها
آند اکسایش پتانسیل پیوند یونی جزوه شیمی سلول الکتروشیمی غشا کاتد